CH3 COOH bermassa 85 gram, hitung jumlah mol senyawa tersebut! Ar C=12 ; H=1 ; O=16. Jawab : Sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 40 gram oksigen. Persamaan reaksi pembakaran metana adalah CH 4 (g) + 2O 2 (g) c. Massa zat yang tersisa adal massa zat O2 m O 2 = n x Mr = 0,25 x 32 = 8 gram. Diposting oleh Unknown di 01.23

Jawabanjumlah mol 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ adalah 0,15 mol 9 gram urea adalah 0,15 satu mol suatu zat adalah massa zat tersebut yang sesuai dengan massa atom relatif Ar atau massa molekul relatifnya Mrdinyatakan dalam gram. m = 1 molx Ar atau Mr m = n x Ar atau Mr Untuk mencari jumlah mol ndari suatu zat n = Ar atau Mr m ​ a . 32 gram gas O 2 ​ Mr = 32 nO 2 ​ = Mr O 2 ​ mO 2 ​ ​ nO 2 ​ = 32 32 g ​ nO 2 ​ = 1 mol Jadi jumlah mol 32 gram gas O 2 ​ adalah 1 mol. b . 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ Mr = 60 nCO NH 2 ​ 2 ​ = Mr CO NH 2 ​ 2 ​ mCO NH 2 ​ 2 ​ ​ nCO NH 2 ​ 2 ​ = 60 9 g ​ nCO NH 2 ​ 2 ​ = 0 , 15 mol Jadi jumlah mol 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ adalah 0,15 satu mol suatu zat adalah massa zat tersebut yang sesuai dengan massa atom relatif Ar atau massa molekul relatifnya Mr dinyatakan dalam gram. m = 1 mol x Ar atau Mr m = n x Ar atau Mr Untuk mencari jumlah mol n dari suatu zat Jadi jumlah mol 32 gram gas adalah 1 mol. Jadi jumlah mol 9 gram urea adalah 0,15 mol.

Top1: sebanyak 0,32 gram NaOH (mr:40) dilarutkan dalam air hingga Pengarang: Peringkat 98 Ringkasan: .Emas merupakan zat
Salah satu besaran yang dimiliki oleh zat zat yang berwujud gas adalah volume. Volume gas ini bergantung pada banyak hal terutama pada suhu dan tekanan. Jika suhu dan tekanannya diubah, maka volume gas juga akan berubah. Seperti yang dikatakan Gay Lussac bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas gas yang volumenya sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul yang sama, maka pada suhu dan tekanan yang sama pula, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Secara umum persamaan gas dapat ditulis sebagai berikut PV = nRT Keterarangan P = tekanan atm V = Volume L n = jumlah mol R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm mol-1 K-1 T = Suhu K Maka untuk mencari volume gas rumusnya menjadi V = nRT/P Seperti yang saya jelaskan sebelumya bahwa volume gas bergantung pada suhu dan tekanan, oleh karena itu kita akan membahas keadaan umum gas gas yang ada. Keadaan Standar Standar Temperature and Presure STP = 00C, 1 atm Pada keadaan ini diketahui P = 1 atm T = 0 derajat Celsius = 273 K Maka volume 1 mol gas pada kedaan ini adalah V = nRT/P = 1 mol . 0,082 L atm mol-1 K-1 . 273 K / 1 atm = 22,4 L Pada keadaan ini 1 mol gas akan mempunyai volume sebanyak 22,4 L. Dengan demikian kita bisa membuat rumus hubungan mol dengan volume pada keadaan standar STP yaitu V = n x 22,4 L n = V/22,4 L Contoh soal Soal 1 Tentukan volume dari 5 mol gas karbon dioksida pada keadaan standar STP! Pembahasan V = n x 22,4 L = 5 x 22,4 L = 112 L Soal 2 Diketahui massa atom relatif Ar C = 12, N = 14, O = 16, dan H = 1. Tentukan volume standar STP dari a. 4,4 gram gas CO2 b. 1,806 × 10^22 molekul hidrogen Pembahasan Volume 4,4 gram CO2 Langkah pertama adalah mencari jumlah mol 4,4 gram CO2 Mr CO2 = 12 + = 44 n CO2 = gr/Mr = 4,4 / 44 = 0,1 mol V 4,4 gram CO2 pada keadaan STP = n x 22,4 L = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L Volume 1,806 x 10^22 molekul H2 Tetap yang kita perlukan adalah mol H2 nya. Untuk mecari mol jika diketahui jumlah molekul digunakan rumus n = Jumlah molekul / Bilangan Avogadro = 1,806 x 10^22 / 6,02 x 10^23 = 0,03 mol V H2 = n x 22,4 L= 0,03 x 22,4 L = 6,72 L Soal 3 Tentukanlah Massa dari 4,48 L gas dinitrogen pentaoksida STP? diketahui Ar N = 14, o = 16 Pembahasan Untuk mecari massa tentu kita perlu mencari jumlah mol N2O5. Langkahnya adalah sebagai berikut Mr N2O5 = 2. 14 + 5. 16 = 108 Untuk mencari mol jika diketahui volume digunakan rumus n = V/ 22,4 L = 4,48 L / 22,4 K = 0,2 mol maka massa N2O5 adalah gr = n x Mr = 0,2 mol x 108 gr/mol = 21,6 gram Keadaan jika selain suhu 0 derajat Celsius , 1 atm. Maka kita gunakan saja persamaan umum gas yang saya kasih diatas , yaitu PV = nRT V = nRT/P Contoh soal Soal 1 Tentukan volume dari 0,25 mol gas oksigen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm! Pembahasan Keadaan gas oksigen diatas bukan kedaan STP karena walaupun tekanannya 1 atm , tetapi suhunya tidak 0 derajat Celsius. T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K Untuk mencari volume kita gunakan rumus V = nRT/V = 0,25 mol . 0,082 L atm mol-1K-1 . 300 K / 1 atm = 6,15 L Soal 2 Tentukan jumlah partikel dari 2 liter gas oksigen pada 57 °C dan tekanan 1 atm? Pembahasan Untuk mencari jumlah partikel kita harus tau dulu berapa mol dari 2 L gas O2 pada 57 °C dan tekanan 1 atm T = 57 + 273 =330 K Dari persamaan gas PV = nRT n = PV / RT = 1 atm . 2 L / 0,082 L atm mol-1 K-1 . 330 K = 2/ = 0,073 mol Jumlah partikel = n x Bilangan Avogadro = 0,073 x 6,02 x 10^23 = 4,3 x 10^22 molekul oksigen Keadaan suatu gas yang mengacu pada kedaan gas lain Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Misalkan gas pertama dengan jumlah mol n1 dan volume V1 dan gas kedua dengan jumlah mol n2 dan volume V2, maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku V1/V2 = n1/n2 Atau n1/V1 = n2/V2 Contoh soal Soal 1 Berapakah volume dari 0,75 mol gas belerang yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 3 mol gas nitrogen volumenya 12 liter? Pembahasan Gas 1 = gas belerang n1 = 0,75 mol V1 = . . ? Gas 2 = gas nitrogen n2 = 3 mol V2 = 12 L V1/V2 = n1/n2 V1/12 L = 0,75/3 V1 = 0,25 x 12 L = 3 L Soal 2 Pada suhu dan tekanan tertentu T, P, 4,4 gram CO2 bervolume 10 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 19,2 gram gas SO2 Ar C = 12, O = 16, dan S = 32! Pembahasan Untuk menentukan volume dari 19,2 gram SO2 yang pada suhu dan tekanan yang sama keaadaannya sama dengan 4,4 gram CO2 dengan volume 10 liter, langkah pertama yang harus kita lakuan adalah menentukan jumlah mol masing masing gas. Hal ini sesuai dengan hukum perbandingan volume bahwa hanya perbandingan mol yang sesuai dengan perbandingan volume pada suhu dan tekanan yang sama. n CO2 = gr/Mr = 4,4/ 44 = 0,1 mol n SO2 = gr/Mr = 19,2/64 = 0,3 mol V CO2/ VSO2 = n CO2/ n SO2 10 L / VSO2 = 0,1/0,3 V SO2 = 3 x 10 L = 30 L Oke sekian dulu pembahasan kita mengenai bagaimana hubungan mol dengan volume gas dalam berbagai kedaan yaitu STP, keadaan selain STP dan keadaan gas yang sama dengan keadaan gas lain. Semoga kalian mengerti dan jika punya pertanyaan jangan sunggakan bertanya dikolom komentar dibawah. Terima kasih telah berkunjung dan jangan lupa di share ya . . . .
Jikakapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 11 kJ °C–1, tentukan ΔH pembakaran 32 gram belerang! 22. Diketahui: ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol ΔHf° H2O(l) = –286 kJ/mol ΔHf° C3H8 = –104 kJ/mol Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram C3H8 (Mr = 44) sesuai persamaan reaksi: C3H8 + O2 → CO2 + H2O (belum
- Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar STP pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini! Soal dan Pembahasan 1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP! Jawaban 4480 literDilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3 NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol NH3 Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter. Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP = 200 x 22,4 liter = liter Baca juga Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi Jelaskanprosedur membuat larutan NaOH 0,2 M sebanyak 500 mL (Mr NaOH adalah 40). Artikel lainnya: Metode lumpur aktif sebagai aplikasi redoks. Pembahasan soal 4: Langkah pertama: menghitung massa NaOH yang dibutuhkan. V = 500 mL = 0,5 L. M = 0,2 M. n = M x V. n = 0,2 mol/L x 0,5 L = 0,1 mol. massa NaOH = 0,1 mol x 40 gram/mol. massa

Volume MolarVolume molar simbol Vm, adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur di mana zat tersebut diukur. Volume molar memiliki simbol simbol VmRumus volume molar adalahdi mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikutdengan adalah massa volume molar dalam SI adalah meter kubik/mol m3/mol, meskipun lebih sering digunakan satuan liter/mol atau dm kubik/mol dm3/mol untuk gas dan sentimeter kubik/mol cm3/mol untuk liquid dan kondisi temperatur dan tekanan standar Pada kondisi temperatur dan tekanan standar dan , volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan Room Temperature and Pressure, di mana dan , volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas kondisi standar dan ,Pada kondisi ruang dan,Apakah massa molar itu?Dalam kimiaMassa molar, simbol M, adalah massa dari satu mol sebuah unsur atau senyawa merupakan sifat fisik dari tiap-tiap senywa murni. Satuan SI untuk massa adalah kilogram, namun atas alasan praktis dan historis, massa molar hampir selalu dituliskan dalam satuan gram per mol g/mol, utamanya dalam bidang kimiaMassa molar berkaitan erat dengan massa molar relatif Mr suatu senyawa dan berkaitan juga dengan berat atom standar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Namun, massa molar haruslah dibedakan dengan massa molekul, yang merupakan massa satu molekul dan tidak secara langsung berhubungan dengan massa atom ataupun massa atom DaltonSatuan dalton Da kadang-kadang juga digunakan sebagai satuan massa molar, utamanya dalam bidang biokimia, dengan definisi 1 Da = 1 g/mol, walaupun sebenarnya secara kaku ia merupakan satuan massa molekul 1 Da = 538 78283×10–27 kg.Massa molar sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri dalam ilmu utamaTujuan utamanya adalah sebagai faktor konversi antara jumlah gram sebuah zat murni, yang dapat diukur secara langsung, dan jumlah mol zat tersebut, yang sulit diukur secara langsung namun lebih penting secara kimia. Dengan ini, seseorang dapat membandingkan jumlah molekul suatu zat terhadap zat lainnya. Jika suatu reaksi kimia membutuhkan zat A dan B dalam jumlah molekul yang sama, namun massa molar A dua kali lipat massa molar B, maka dalam reaksi ini akan dibutuhkan 2 gram zat A setiap 1 gram zat mol didefinisikan sebagai bilangan Avogadro sekitar partikel dari zat apapun atom, ion, molekul atau satuan rumus. Dalam kimia massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol g/mol. Pada tabel periodik terdapat massa molar atom setiap unsur. Angka itu sendiri dapat diterjemahkan menjadi dua macam yaitu massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dalam satuan satuan massa atom sma atau u, dan juga massa satu mol zat tersebut dalam satuan gram. Pengartian yang kedua inilah yang disebut massa molar, dan lebih penting dalam perhitungan fisikaDalam fisika, massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan kilogram per kilomol. Massa molekul adalah istilah yang berbeda namun berhubungan. Massa molekul artinya adalah massa satu Soal dan Jawaban Volume dan Massa Mol1. Volume 1,4 g gas Nitrogen Ar N = 14 pada keadaan standar adalah…A. 0,56 L B. 1,12 L C. 2,24 L D. 3,36 L E. 4,48 LPembahasan Hitung terlebih dahulu mol gas Nitrogen mol N2 = gr/Mr N2 = 1,4 / 2 . 14 = 0,05 mol Jadi Volume N2 pada STP = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L Jawaban Hitunglah jumlah mol dari 54 g Al dalam sebuah perabotan rumah tangga Ar Al = 27Jawaban Jumlah mol = massa / massa molar = massa / Mr atau Ar mol Al = 54 g Al / 27 g/mol = 2,0 mol3. Tentukan volume dari 4,4 g gas CO2 yang diukur pada tekanan 2 atm dan suhu 27 °C! Ar C = 12, O = 16Mol CO2 = massa CO2 / Mr CO2 = 4, 4 / 44 = 0,1 molVolume CO2 = nRT / P = 0,1× 0,082 ×273 + 27 / 2 = 1,21 L4. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L senyawa gas berikut yang mengandung jumlah massa terbanyak adalah…A. SO3 Mr = 70 B. CO2 Mr = 44 C. NO2 Mr = 46 D. NH3 Mr = 17 E. C2H6 Mr = 30Pembahasan Jumlah mol gas x = Volume gas x / Volume STP g / Mr = Volume gas x / Volume STP g gas x = Volume gas x / Volume STP . Mr gas xg SO3 = 1 L / 22,4 L . 70 = 3,125 g g CO2 = 1 L / 22,4 L . 44 = 1,96 g g NO2 = 1 L / 22,4 L . 46 = 2,05 g g NH3 = 1 L / 22,4 L . 17 = 0,76 g g C2H6 = 1 L / 22,4 L . 30 = 1,40 g Jadi massa terbanyak = SO3 Jawaban A5. Hitunglah jumlah partikel dan volume gas O2 Mr = 32 pada keadaan standar yang memiliki massa 16 menghitung jumlah partikel pada keadaan standar, hubungkan dengan massa O2 yang diketahui seperti partikel / 6,02 x 1023 = massa / Mrjumlah partikel / 6,02 x 1023 = 16 / 32jumlah partikel = 16 / 32 x 6,02 x 1023Jumlah partikel = 3,01 × 1023 molekul O2Untuk menghitung jumlah volume keadaan standar, hubungkan dengan persamaanmassa O2 / Mr O2 = volume O2 / 22,416 / 32 = volume O2 / 22,4volume O2 = 16 / 32 x 22,4 L = 11,2 jumlah partikel gas O2 yang memiliki massa 16 gram adalah 3,01 × 1023 molekul O2 dan volumenya adalah 11,2 Jumlah molekul 8,96 L gas fluourin pada STP adalah…A. 1,2 x 1023 molekul B. 2,4 x 1023 molekul C. 3,6 x 1023 molekul D. 4,8 x 1023 molekul E. 6,0 x 1023 molekulPembahasan Hitung terlebih dahulu mol gas fluorin Mol fluorin = Volume gas fluoring / Volume STP Mol fluorin = 8,96 L / 22,4 L = 0,4 mol Banyak partikel fluorin = mol x Bilangan Avogadro Banyak partikel Fluoring = 0,4 x 6 x 1023 molekul = 2,4 x 1023 molekul Jawaban B7. Hitunglah massa dan volume 9,03 × 1023 molekul uap air Mr = 18 pada keadaan menghitung massa H2O, hubungkan dengan persamaanmassa H2O / Mr H2O = jumlah partikel H2O / 6,02 × 1023massa H2O / 18 = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023massa H2O = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023 x 18 = 27 gramUntuk menghitung volume gas H2O, hubungkan dengan persamaan jumlah partikel H2O / 6,02 × 1023 = volume uap H2O / 22,49,03 × 1023 / 6,02 × 1023 = volume uap H2O / 22,4volume uap H2O = 9,03 × 1023 / 6,02 × 1023 x 22,4 = 33,6 LJadi, massa uap air yang memiliki jumlah partikel 9,03 × 1023 molekul adalah 27 gram dan volumenya adalah 33,6 Setiap gas yang diukur pada 0 oC dan 76 cmHg memiliki volume molar…A. 2,24 L B. 3,36 L C. 22,4 L D. 33,6 L E. 224 LPembahasan Gas yang diukur pada suhu 0 oC dan 76 cmHg 1 atm berada dalam keadaan standar STP, jadi volumenya 22,4 L. Jawaban Hitunglah jumlah mol dari 9 g H2O dalam satu cangkir sirup buah Mr H2O = 18Jawaban Mol H2O = 9 g H2O / 18 g/mol = 0,5 mol H2O10. Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada a. keadaan standar STP b. keadaan kamar RTP c. suhu 30 °C dan tekanan 1 atm d. suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 literJawabana. Pada keadaan standar STP,Vm = 22,4 liter/molV = n × Vm V = 2 mol × 22,4 liter/mol V = 44,8 literb. Pada keadaan kamar RTP, Vm = 24,4 liter/molV = n × Vm V = 2 mol × 24,4 liter/mol V= 48,8 literc. Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm, dihitung dengan PV = nRTT = 273 + 30 = 303 K V = nRT/P V = 2 mol × 0,082 L atm/mol K × 303 K / 1 atm V = 49,692 literd. Pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 0,5 mol gas oksigen volumenya 15 literV1 / V2 = n1 / n2 VO2 / VN2 = nO2 / nN2VN2 = mol N2 / mol O2 x volume O2 VN2 = 2 mol / 0,5 mol x 15 liter VN2 = 60 liter11. Volume 34 g gas amonia Mr = 17 diukur pada suhu 27 oC dan 76 cmHg adalah…A. 44,8 L B. 22,4 L C. 24,6 L D. 36,4 L E. 49,2 LPembahasan Karena diukur pada suhu 27 oC, berarti bukan pada keadaan standar. Jadi harus menggunakan rumus PV = nRT Hitung mol amonia = g / Mr = 34 / 17 = 2 mol Ubah 27 oC menjadi K = 27 oC = 27 + 273 = 300 K 76 cmHg = 1 atmMenghitung volume gas PV = nRT 1 atm . V = 2 mol . 0,082 L atm / . 300 K V = 49,2 L Jawaban Diketahui 6 g urea CONH22 jika Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, tentukan a. mol urea b. jumlah partikelMr urea = 12 + 16 + 16 x 2 = 60a. mol urea = massa urea / Mr urea = 6 g / 60 g/mol = 0,1 molb. jumlah partikel = n x Njumlah partikel = 0,1 x 6,02 x 1023 molekuljumlah partikel = 0,602 x 1023 molekuljumlah partikel = 6,02 x 1024 molekul13. Massa 750 mL gas SO3 Mr = 80 yang diukur pada suhu 127 oC pada tekanan 114 cmHg adalah…A. 2,74 g B. 5,49 g C. 8,23 g D. 27,4 g E. 54,9 gPembahasan 127 oC = 127 + 273 = 400 K 114 cmHg = 114 / 76 atm = 1,5 atm 750 mL = 0,75 L Hitung mol SO3 PV = nRT 1,5 . 0,75 = n . 0,082 . 400 1,125 = n . 32,8 n = 1,125 / 32,8 = 0,034 mol Hitung massa SO3 Massa SO3 = mol x Mr SO3 Massa SO3 = 0,034 x 80 = 2,74 g Jawaban Hitunglah volume 2 mol gas oksigen apabila diukur pada keadaan O2 = mol O2 × 22,4 L15. Hitunglah jumlah mol dari 5,6 liter gas hidrogen dalam suatu balon gas pada keadaan H2 = volume H2 / 22,4 = 5,6 L / 22,4 L16. Diketahui Ar; Ba = 137 dan O = 16. Pada pemanasan 16,9 g BaO2 dihasilkan BaO dan gas oksigen. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada STP adalah…A. 0,56 L B. 1,12 L C. 1,68 L D. 2,24 L E. 2,8 LPembahasan Persamaan reaksi 2BaO2 —> 2BaO + O2Hitung Mr BaO2 = Ar Ba + 2 Ar O = 137 + 32 = 169 Mol BaO2 = g / Mr = 16,9 / 169 = 0,1 mol Hitung mol O2 = koefisien O2 / koefisien BaO2 x mol BaO2 mol O2 = 1/2 x 0,1 = 0,05 molJadi V STP gas oksigen = mol O2 x 22,4 L = 0,05 x 22,4 L = 1,12 L Jawaban Berapa dengan kondisi pengukuran gas pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP Room Temperature and Pressure?JawabanPV = nRTdenganP = tekanan atm V = volume gas liter n = jumlah mol mol R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K T = 0 °C = 298 KV = n . R . T / P V = 1 mol × L atm/mol K × 298 K / 1 atm = 22,4 L18. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah KClO3 + 6 HCl –> KCl + 3H2O + 3Cl2. Untuk memperoleh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak…A. 122,5 g B. 81,7 g C. 61,3 g D. 47,3 g E. 24,5 gPembahasan Massa KClO3 = koefisien KClO3 / koefisien Cl2 x massa Cl2 Massa KClO3 = 1/3 x 142 g = 47,3 g Jawaban Berapa volume gas CO2 yang massanya 22 g Ar C = 12, O = 16 jika diukur pada tekanan 1 atm?mol CO2 = 22/44 = 0,5 molvolume CO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 LHubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume zat pada keadaan standar adalahMol = jumlah partikel / 6,02 x 1023sehingga dapat ditulis juga Mol = jumlah partikel / 6,02 x 1023 = massa / Ar atau Mr = volume / 22,420. Perhatikan persamaan reaksi berikut 4NH3 + 3O2 —> 2N2 + 6H2O Jika 34 g NH3 direaksikan dengan 1,5 mol O2, jumlah mol N2 yang terbentuk adalah…A. 1,5 mol B. 1,0 mol C. 2,0 mol D. 0,75 mol E. 0,5 molPembahasan mol N2 = koefisien N2 / koefisien O2 mol O2 mol N2 = 2/3 x 1,5 = 1 mol Jawaban BBacaan LainnyaSifat Atom – 10 Sifat Dasar Atom Nuklir, Massa, Ukuran, Momen magnetik, Aras energiJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Soft Schools, By Jus, Tutor VistaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

Jikadiketahui massa molar gas CO2 adalah 44 gram/mol, jumlah mol dari 22 gram gas CO2 adalah. PERHITUNGAN KIMIA DRAFT. 1st grade. 3 times. Chemistry. Jumlah molekul CH 4 yang terdapat dalam 4 gram gas CH 4 (Mr = 16) adalah. ( bilangan Avogadro = 6 x 10 23. answer choices . 1,5 x 10 22. 32 gram. 40 gram. Tags:

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret27 Juni 2022 1144Jawaban benar adalah 2,5 liter. Dalam perhitungan kimia, satuan mol n digunakan sebagai satuan jumlah. Untuk massa satu mol zat disebut massa molar Mr. Volume satu mol zat disebut sebagai volume molar yang besarnya 22,4 L berdasarkan pengukuran pada keadaan standar. Mol n adalah satuan jumlah zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut. n = massa/Mr Keterangan n = mol massa = gram Mr = gram/mol Untuk menghitung volume gas pada tekanan dan suhu yang sama rumusnya adalah sebagai berikut. n gas A / n gas B = volume gas A / volume gas B Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. n CH4 = massa/Mr n CH4 = 32 gram / 16 gram/mol n CH4 = 2 mol n O2 = massa/Mr n O2 = 16 gram / 32 gram/mol n O2 = 0,5 mol n CH4 / n O2 = volume CH4 / volume O2 volume O2 = n O2 x volume CH4 / n CH4 volume O2 = 0,5 mol x 10 liter / 2 mol volume O2 = 2,5 liter Jadi, volume O2 adalah 2,5 liter.

Makajumlah atom N dari 2 mol NH 3 adalah: JP = a x n x L JP = 1 x 2 mol x 6,02 x 10 23 (Mr = 62) bereaksi dengan gas O 2 (Mr = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut. Gr SiC = n x Mr = 0,05 mol x 40 = 2 gram Maka persentase yang dihasilkan adalah Jawaban D.

Diketahui m = 4 grAr = 16 gr/ molDitanya Mol Gas O2Jawab n = m / Ar= 4 / 2 16= 4 /32= 1/8 mol = mol*Kenapa 16-nya dikali 2?Karena setiap gas, kecuali gas mulia selalu membentuk molekul diatomik. - Avogadromakanya kita sering denger Gas O2, N2,H2,dll kak kalo disoal pilihan jawabannya cuma 12,5250,251,25yang bener yg mana ya Oh iyaa sudah, makasih banyak Coba direfresh lagi, tadi saya salah, seharusnya 1/8. Sekarang sudah diperbaiki Kok bisa dapat 1/2 setengah Pertanyaan baru di Kimia 3. C5 H 12 5 L + 0₂ 2 L сог 2L 1₂0 2L.​ 3. 14 gram besi direaksikan dengan sejumlah gas oksigen sehingga membentuk 22 gram senyawa FeS. Untuk mendapatkan 88 senyawa FeS, berapakah massa masi … ng-masing besi dan gas okigen yang dibutuhkan?bantu jawab soal ya kakak / abang pliss di kumpulkan besok 5. Beberapa unsur logam yang diperoleh dari ekstraksi bahan tambang dapat mengalami reaksi okidasi dan reduksi, seperti pada unsur logam Aluminium Al … yang direaksikan dengan senyawa krom III oksida berikut ini. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram Cr2O3 Ar Al = 27, Cr = 52, dan O = 16 sesuai persamaan reaksi 2 Als + Cr2O3aq -> Al2O3aq + 2 Crs Berapa gram logam kromium yang dihasilkan?tolong bantu jawab pliss kak di kumpulin besok soalnya jika 10 ml larutan hcl 0,1 m dicampur dengan 10 ml larutan nh4oh 0,1 m kb nh4oh = 10 pangkat -5 hitunglah ph camouran tersebut​ 20. ke dalam 250 ml air dilarutkan 5,35 gram NH4CI. Jika harga Kb NH4OH adalah * 1,8 x 10-5. Hitung pH larutannya.... Mr NH4Cl = 35,5 ​

BacaJuga : Ngulik Stoikiometri Part 1. 17. SNMPTN 2012. Paduan logam yang terdiri atas 80% Zn (Ar = 65) dan 20% Cu (Ar = 63,5) habis bereaksi dengan HCl menghasilkan 2,24 L gas H 2 pada STP. Massa paduan logam yang bereaksi adalah . Besar kecepatan rms gas oksigen tersebut adalah 483,6 m/sPembahasan Pada soal ini dapat diselesaikan dengan konsep termodinamika Jawaban Untuk mencari kelajuan rms pada gas dapat kita gunakan persamaan kecepatan rms berikutMateri lebih lanjut terkait dengan termodinamika dapat dipelajari pada link berikut ini. Pelajari lebih lanjut tentang Proses isotermal tentang isobar tentang Isokhorik dan adiabatik tentang termodinamika tentang termodinamika Detail jawaban Kelas 11 Mapel Fisika Bab Bab 7 - Termodinamika Kode Kata Kunci Isotermal, adiabatik, isokhorik, isobarik
10Sucrose, C12H22O11 (molar mass = 342 g/.mol) is a non-volatile, nonionizing solute in water. Determine the vapor pressure lowering, Pvap, at 27°C, of a solution of 75.0 grams of sucrose dissolved in 180.0 g of water. The vapor pressure of pure water at 27°C is 26.7 torr. Assume the solution is ideal.
2,4 x 1023 atom unsur X massa nya adalah 60 gram,maka massa atom relatif X adalah L =6 x 1023 A. 56 2. Diantara berikut ini yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah A. 16 gram CO2 Mr = 44 B. 8 gram O2 Mr =32 C. 4 gram CH4 Mr =16 D. 4 gram N2 Mr = 28 E. 2 gram Mr = 2 3. Bila tetapan avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak L 4. Massa satu atom fluor Ar = 19 dalam gram adalah x 10-23 B. 0,32 x 10-23 x 10-23 x 10-23 x 10-23 5. Diantara senyawa berikut ini yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah… A. 5 gram NO Mr = 30 gram NO2 Mr=46 gram N2O3 Mr = 76 gram N2O4 Mr = 92 E. 10 gramN2O5 Mr = 108 6. Sebanyak 1, 6 gram senyawa mengandung 2,4 x 1022 molekul. Mr Senyawa tersebut adalah A. 16 E. 40 pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut Mr adalah… A. 26 Sebelum kita melihat jawaban pada soal-soal diatas alangkah baiknya untuk mencoba menjawab soal-soal tersebut secara online di SINI Jawabannya ada di SINI
SyvfY.
  • 2frenvtoya.pages.dev/7
  • 2frenvtoya.pages.dev/197
  • 2frenvtoya.pages.dev/174
  • 2frenvtoya.pages.dev/98
  • 2frenvtoya.pages.dev/442
  • 2frenvtoya.pages.dev/72
  • 2frenvtoya.pages.dev/239
  • 2frenvtoya.pages.dev/368

    • jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah