Katakanlahelektron ingin melompat dari tingkat energi pertama, n = 1, ke tingkat energi kedua n = 2. Tingkat energi kedua memiliki energi lebih tinggi daripada yang pertama, jadi untuk bergerak dari n = 1 ke n = 2, elektron perlu mendapatkan energi. Diperlukan gain (-3.4) - (-13.6) = 10.2 eV energi untuk mencapai tingkat energi kedua.
Seperti yang Anda ingat pada pelajaran kimia, atom terdiri dari elektron yang mengorbit di sekitar inti. Namun, elektron tidak dapat memilih orbit yang mereka inginkan. Mereka dibatasi untuk mengorbit hanya pada tingkat energi tertentu. Elektron dapat melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya, tetapi elektron tidak dapat memiliki orbit dengan energi selain tingkat energi yang diizinkan. Mari kita lihat atom paling sederhana, atom hidrogen netral. Tingkat energinya diberikan dalam diagram di bawah ini. Sumbu x menunjukkan tingkat energi elektron yang diizinkan dalam atom hidrogen, dinomori dari 1 hingga 5. Sumbu y menunjukkan masing-masing energi level dalam volt elektron eV. Satu elektron volt adalah energi yang diperoleh elektron ketika ia bergerak melalui beda potensial satu volt 1 eV = 1,6 x 10^-19 Joule. Elektron dalam atom hidrogen harus berada di salah satu tingkat energi yang diizinkan. Jika sebuah elektron berada di tingkat energi pertama, elektron harus memiliki energi tepat eV. Jika berada di level energi kedua, harus memiliki energi sebesar -3,4 eV. Sebuah elektron dalam atom hidrogen tidak dapat memiliki -9 eV, -8 eV atau nilai lain di antaranya. Katakanlah elektron ingin melompat dari tingkat energi pertama, n = 1, ke tingkat energi kedua n = 2. Tingkat energi kedua memiliki energi lebih tinggi daripada yang pertama, jadi untuk bergerak dari n = 1 ke n = 2, elektron perlu mendapatkan energi. Diperlukan gain – = eV energi untuk mencapai tingkat energi kedua. Elektron dapat memperoleh energi yang dibutuhkan dengan menyerap cahaya. Jika elektron melompat dari tingkat energi kedua ke tingkat energi pertama, elektron akan mengeluarkan energi dengan memancarkan cahaya. Atom menyerap atau memancarkan cahaya dalam paket diskrit yang disebut foton, dan setiap foton memiliki energi yang pasti. Hanya foton dengan energi tepat eV dapat diserap atau dipancarkan ketika elektron melompat antara tingkat energi n = 1 dan n = 2. Energi yang dibawa oleh foton bergantung pada panjang gelombangnya. Karena foton yang diserap atau dipancarkan oleh elektron yang melompat di antara n = 1 dan n = 2 tingkat energi harus tepat memiliki energi 10,2 eV, cahaya yang diserap atau dipancarkan harus memiliki panjang gelombang yang pasti. Panjang gelombang ini dapat ditemukan dari persamaan E = hc / l, di mana E adalah energi foton dalam eV, h adalah konstanta Planck 4,14 x 10^-15 eV s dan c adalah kecepatan cahaya 3 x 10^8 m / s. Kita bisa Menata ulang persamaan ini untuk menemukan panjang gelombang yang diberikan l = hc / E. Foton dengan energi 10,2 eV memiliki panjang gelombang 1,21 x 10^-7 m, di bagian spektrum ultraviolet. Jadi ketika sebuah elektron ingin melompat dari n = 1 ke n = 2, ia harus menyerap foton sinar ultraviolet. Ketika sebuah elektron turun dari n = 2 ke n = 1, ia memancarkan foton sinar ultraviolet. Langkah dari tingkat energi kedua ke tingkat ketiga jauh lebih kecil. Hanya membutuhkan energi 1,89 eV untuk lompatan ini. Dibutuhkan lebih sedikit energi untuk melompat dari tingkat energi ketiga ke tingkat keempat, dan bahkan lebih sedikit dari yang keempat sampai kelima. Apa yang akan terjadi jika elektron mendapatkan energi yang cukup untuk membuatnya sampai ke 0 eV? Elektron kemudian akan bebas dari atom hidrogen. Atom akan kehilangan elektron, dan akan menjadi ion hidrogen. Tabel di bawah ini menunjukkan lima tingkat energi pertama dari atom hidrogen. Tingkat energi energi 1 eV 2 eV 3 eV 4 eV 5 eV Anda dapat menggunakan metode ini untuk menemukan panjang gelombang yang dipancarkan oleh elektron yang melompat di antara tingkat energi dalam berbagai unsur. Namun, menemukan tingkat energi yang benar menjadi jauh lebih sulit untuk atom yang lebih besar dengan banyak elektron. Bahkan, tingkat energi helium netral berbeda dari tingkat energi dari helium terionisasi tunggal! Oleh karena itu, kita akan melewatkan bagaimana menghitung semua level energi untuk atom yang berbeda untuk saat ini. Tingkat energi dipublikasikan dalam Buku Pegangan CRC tentang Kimia dan Fisika jika Anda ingin mencarinya. Apa yang Dilakukan Program Komputer Aida?
Penggunaanenergi makin tinggi tingkat trofiknya maka. School No School; Course Title AA 1; Uploaded By CommodoreWildcatMaster4. Pages 29 This preview shows page 17 - 21 out of 29 pages. View full document. See Page 1
Dalam salah satu materi di kelas XI SMA atau Madrasah Aliyah terdapat pembahasan mengenai energi ikatan, yang dalam Bahasa Inggris disebut dengan bond energy. Energi ikatan sendiri berarti perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul gas. Bila merujuk pada istilah tersebut dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi tingkat energi ikatan maka semakin sulit pula ikatan tersebut untuk dilepaskan karena dibutuhkan lebih banyak energi yang diperlukan untuk melepasnya. Dalam makna lain juga dapat disimpulkan bahwa energi ikatan adalah atom dalam molekul yang dipersatukan oleh ikatan kovalen, serta untuk memutus ikatan ini atom membutuhkan energi ikatan. Sumber energi untuk memutus ikatan bisa dalam bentuk panas, listrik, atau cara mekanis. Energi ikatan adalah jumlah energi yang harus diserap untuk memutuskan jenis ikatan kimia tertentu. Jumlah itu sama dengan energi yang dilepaskan ikatan ketika terbentuk. Ini juga dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diperlukan untuk memutus satu mol ikatan dari jenis tertentu dalam fase gas. Pengukuran Energi Ikatan Mengutip dari buku Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI karya Unggul Sudarmo adalah sejumlah cara dalam mengukur energi ikatan 1. MonoatomikRumus pertama adalah monoatomik yang berarti gabungan kata "mono" dan "atom", kemudian diartika sebagai "atom tunggal". Ini biasanya digunakan terhadap gas suatu gas monoatomik adalah gas yang atomnya tidak berikatan satu sama lain. Salah satu contoh energi ikatan adalah energi ikatan molekul hidrogen yang ditentukan dengan melakukan percobaan yaitu H2g→Hg + Hg ΔH° = 436,4 kJ Persamaan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen dalam satu mol molekul gas H2 memerlukan 436,4 kJ energi. 2. Diatomik Molekul diatomik adalah molekul yang hanya terdiri dari dua atom. Kedua atom tersebut dapat berupa unsur yang sama maupun berbeda. Energi ikatan juga dapat diukur untuk molekul diatomik yang kedua atomnya berbeda, seperti HCl HClg → Hg + Clg ΔH°[1] =431,9 kJ 3. PoliatomikPoliatomik adalah suatu ion yang terdiri dari satu molekul dengan atom-atom berikatan kovalen atau dari suatu kompleks logam yang dapat dianggap bertindak sebagai suatu unit tunggal dalam konteks kimia asam basa atau dalam pembentukan garam. Pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H2O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua. H2O → Hg + OHg ΔH° = 502 kJOHg → Hg + Og ΔH° = 427 kJ Bila setiap satu tahap ikatan O-H tetapi pemutusan pertama berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua ΔH° menunjukan bahwa ikatan O-H telah mengalami perubahan, karena perubahan dalam lingkungan kimia. Oleh karenanya untuk molekul poliatomik tetap digunakan energi ikatan rata-rata. Hal tersebut membuat kita dapat mengukur energi ikatan O-H dalam 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi ikatan tersebut dengan 10. Rumus Energi Ikatan Rumus atau perhitungan yang melibatkan perhitungan energi ikatan ini adalah perubahan entalpi reaksi Hreaksi dimana jumlah perubahan dari energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan antar atom pada senyawa pereaksi dan energi yang dihasilkan dari pembentukan ikatan akan mempengaruhi nilai entalpi tersebut. Hal ini karena mengikuti hipotesis bahwa semua ikatan dalam pereaksi diputuskan sebelum kemudian dibentuk ikatan antar atom untuk menghasilkan senyawa – senyawa hasil reaksi. Energi ikatan merupakan materi kimia dasar yang selanjutnya akan digunakan pada perhitungan kimia lainnya, seperti menentukan perubahan entalpi reaksi Hreaksi, titik didih, dan juga titik leleh. Karenanya, kamu harus memahami betul materi ini agar kemudian dapat lebih mudah untuk memahami materi kimia selanjutnya. Energi Ikatan dalam Kehidupan Sehari-Hari 1. Energi Ikatan di Bahan Peledak Ikatan kovalen rangkap tiga N ≡ N pada molekul N2 mempunyai energi ikatan yang sangat besar. Hal itu disebabkan banyaknya reaksi kimia yang melibatkan pembentukan molekul N2 bersifat sangat eksotermik. Sebagai contoh adalah reaksi peledakan. Bahan peledak pada umumnya terbuat dari senyawa nitrogen. Pada saat peledakan dihasilkan energi kalor yang sangat besar sangat eksoterm, dan pelepasan gas produk reaksi dalam volume yang sangat besar. 2. Energi Ikatan pada Bahan Bakar dan Makanan Umumnya bahan bakar untuk mesin-mesin yaitu hidrokarbon dan batu bara. Bahan bakar untuk makhluk hidup adalah lemak dan karbohidrat. Dua macam bahan bakar itu tersusun dari molekul-molekul organik yang besar dengan ikatan-ikatan C – C dan C – H. Ketika bahan bakar bereaksi dengan O2 terbakar, maka ikatan-ikatan pada bahan bakar tersebut akan putus dan atom-atom C, H, dan O membentuk ikatan C – O dan O – H pada produk CO2 dan H2O.
Wan98Energi kinetik suatu benda dimiliki karena benda bergerak dengan kecepatan tertentu. besarnya energi kinetik berbanding lurus dengan massa benda dan kecepatan benda.. dirumuskan dengan. Ek = ½mv². sehingga semakin cepat suatu benda bergerak maka energi kinetik yang dimiliki benda semakin besar. 2 votes Thanks 1.
0% found this document useful 0 votes2K views6 pagesOriginal Titledasar listrik elektronika X © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes2K views6 pagesDasar Listrik Elektronika X ElektroOriginal Titledasar listrik elektronika X to Page You are on page 1of 6 You're Reading a Free Preview Pages 4 to 5 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Semakintinggi tingkat level energi sebuah atom maka A. Semakin kecil orbitnyaB. Semakin besar orbitnyaC. Semakin banyak elektronD. Semakin sedikit electronE. Semakin seimbang electron#TOLONG JAWAB . Semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka. A. Semakin kecil orbitnya. Kembang api adalah cara yang bagus untuk merayakan peristiwa bahagia. Apakah Anda tahu apa yang menyebabkan cahaya kembang api berwarna brilian? Cahaya berasal dari semburan energi yang dilepaskan oleh atom dalam kembang api. Apa yang Anda pikirkan penyebab semburan cahaya ini? Jawabannya ada hubungannya dengan tingkat energi atom. Apa itu Tingkat Energi? Tingkat energi juga disebut kulit elektron yang memiliki jarak tetap dari inti atom yang dapat menemukan elektron. Elektron adalah partikel kecil, bermuatan negatif dalam atom yang bergerak di sekitar inti positif di pusat. Tingkat energi yang sedikit seperti anak tangga dari tangga. Anda dapat berdiri di atas satu anak tangga atau yang lain tetapi tidak di antara anak-anak tangga. Hal yang sama berlaku untuk elektron. Mereka dapat menempati satu tingkat energi atau yang lain tetapi tidak berada di ruang antara tingkat energi. Model pada Gambar di bawah ini menunjukkan empat tingkat energi pertama dari sebuah atom. Elektron pada tingkat energi I juga disebut tingkat energi K memiliki paling sedikit energi. Ketika Anda pergi menjauh dari inti, elektron pada tingkat yang lebih tinggi memiliki lebih banyak energi, dan meningkatkan energi mereka dengan tetap, dalam jumlah diskrit. Elektron bisa melompat dari tingkat energi rendah ke yang lebih tinggi berikutnya jika mereka menyerap sejumlah energi ini. Sebaliknya, jika elektron melompat dari tingkat energi tinggi ke yang lebih rendah, mereka mengeluarkan energi, sering dalam bentuk cahaya. Hal ini menjelaskan kembang api yang digambarkan di atas. Ketika kembang api meledak, elektron mendapatkan energi dan melompat ke tingkat energi yang lebih tinggi. Ketika mereka melompat kembali ke tingkat energi asli mereka, mereka melepaskan energi sebagai cahaya. Atom yang berbeda memiliki pengaturan elektron yang berbeda, sehingga mereka mengeluarkan warna cahaya yang berbeda. Anda dapat melihat animasi elektron melompat dari satu tingkat energi yang lain di URL ini tingkat energi atom Q Dalam model atom Gambar di atas, dimana Anda akan menemukan elektron yang memiliki energi paling tinggi? A Elektron dengan energi yang paling tinggi akan ditemukan di tingkat energi IV. Tingkat energi dan Orbital Atom terkecil adalah atom hidrogen. Mereka memiliki hanya satu elektron yang mengorbit inti. Dengan satu elektron di tingkat energi pertama. Atom yang lebih besar memiliki lebih banyak elektron. Elektron selalu ditambahkan ke tingkat energi terendah pertama sampai memiliki jumlah maksimum elektron yang mungkin. Kemudian elektron ditambahkan ke tingkat energi yang lebih tinggi berikutnya sampai tingkat tersebut penuh, dan seterusnya. Berapa banyak elektron yang dapat diberikan pada satu tingkat energi? Angka maksimum elektron yang mungkin untuk empat tingkat energi pertama ditunjukkan dalam Gambar di atas. Sebagai contoh, tingkat energi I bisa menampung maksimal dua elektron, dan tingkat energi II dapat menampung maksimal delapan elektron. Jumlah maksimum tergantung pada jumlah orbital pada tingkat energi tertentu. Orbital adalah volume ruang dalam sebuah atom di mana elektron paling mungkin ditemukan. Seperti yang Anda lihat dengan gambar di bawah ini Gambar, beberapa orbital memiliki bentuk seperti bola orbital S dan ada pula yang berbentuk seperti lonceng orbital P. Ada jenis lain dari orbital juga. Terlepas dari bentuknya, masing-masing orbital dapat menampung maksimal dua elektron. Tingkat energi I hanya memiliki satu orbital, sehingga dua elektron akan mengisi tingkat energi ini. Tingkat energi II memiliki empat orbital, sehingga dibutuhkan delapan elektron untuk mengisi tingkat energi ini. Animasi di bawah ini menunjukkan elektron dalam dua tingkat energi pertama untuk sebuah atom lithium, yang memiliki total tiga elektron. orbital atom Q Tingkat Energi III dapat menahan maksimal 18 elektron. Berapa banyak orbital yang dimiliki tingkat energi ini? A Pada dua elektron per orbital, tingkat energi ini harus memiliki sembilan orbital. Tingkat terluar Elektron pada tingkat energi terluar dari sebuah atom memiliki makna khusus. Elektron ini disebut elektron valensi, dan mereka menentukan banyak sifat-sifat atom. Sebuah atom yang paling stabil jika tingkat energi terluar mengandung banyak elektron karena dapat terus besama-sama. Misalnya, helium memiliki dua elektron, keduanya berada di tingkat energi pertama. Tingkat energi ini bisa menampung hanya dua elektron, sehingga hanya tingkat energi I dari helium yang sudah penuh. Hal ini membuat helium unsur yang sangat stabil. Dengan kata lain, atom yang tidak mungkin untuk bereaksi dengan atom lain. Coba perhatikan unsur-unsur fluor dan lithium, dimodelkan pada Gambar di bawah. Fluor memiliki tujuh dari delapan kemungkinan elektron di tingkat energi terluar, yang merupakan tingkat energi II. Akan lebih stabil jika memiliki satu elektron lebih karena ini akan mengisi tingkat energi paling luar. Lithium, di sisi lain, hanya memiliki satu dari delapan kemungkinan elektron di tingkat energi terluar juga energi tingkat II. Akan lebih stabil jika itu kurang satu elektron karena akan memiliki tingkat energi penuh terluar sekarang energi tingkat I. Baik fluor dan lithium merupakan unsur yang sangat reaktif karena jumlah elektron valensi mereka. Fluor akan mudah mendapatkan satu elektron dan lithium akan semudah menyerah satu elektron menjadi lebih stabil. Bahkan, lithium dan fluorin akan bereaksi sama seperti yang ditunjukkan pada Gambar di bawah. Ketika dua unsur ini bereaksi, lithium transfer yang satu elektron “ekstra” ke fluor. Q Sebuah atom neon memiliki sepuluh elektron. Berapa banyak elektron yang dimiliki pada tingkat energi terluar? Bagaimana stabilitas atom neon menurut Anda? A Sebuah atom neon memiliki dua elektron di tingkat energi I dan yang lainnya delapan elektron di tingkat energi II, yang dapat menampung hanya delapan elektron. Ini berarti bahwa adalah tingkat energi terluar penuh. Oleh karena itu, atom neon sangat stabil. Ringkasan Tingkat energi juga disebut kulit elektron yang jarak tetap dari inti atom adalah lokasi dimana elektron dapat ditemukan. Ketika Anda masuk lebih jauh dari inti, elektron pada tingkat energi yang lebih tinggi memiliki lebih banyak energi. Elektron selalu ditambahkan ke tingkat energi terendah pertama sampai memiliki jumlah maksimum elektron mungkin, dan kemudian elektron ditambahkan ke tingkat energi yang lebih tinggi berikutnya sampai tingkat tersebut penuh, dan seterusnya. Jumlah maksimum elektron pada tingkat energi yang diberikan tergantung pada jumlah orbital. Ada paling banyak dua elektron per orbital. Elektron pada tingkat energi terluar dari atom disebut elektron valensi. Mereka menentukan banyak sifat-sifat atom, termasuk bagaimana tingkat kereaktifan mereka.
\n\n\n \nsemakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka
Nilaidari a 2 2 me h a B π ε = B adalah 5.292 × 10 -11 m dan jarak ini dapat ditinjau sebagai ukuran dari sebuah atom hidrogen. Energi total E dari sebuah elektron adalah penjumlahan dari energi kinetik mv 2 2 dan energi potensialnya U. Energi potensial Ur dari sebuah elektron di bawah pengaruh gaya Coulomb dalam suku sisi kiri pada
Jakarta - detikers, di artikel kali ini akan membahas secara singkat mengenai konfigurasi elektron. Mulai dari pengertian hingga aturan dasarnya. Nah, bagi detikers yang ingin mengetahui lebih lanjut mengenai hal tersebut, bisa menyimak pembahasan di bawah ini hingga selesai. Mari simak!Pengertian dari Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron adalah susunan pengisian atau penyebaran elektron-elektron dalam. Di dalam inti atom ada neutron dan proton, serta elektron yang mana bergerak mengelilingi inti dari atom tersebut di level-level energi atau kulit-kulit elektron tertentu. Dengan kata lain, lintasan dari peredaran elektron itu disebut kulit elektron. Kulit K adalah kulit pertama yang paling dekat dengan inti atom. Lalu kulit L adalah kulit yang kedua. Sementara kulit M merupakan kulit ketiga, dan seterusnya secara berurut dengan berdasarkan pada alfabet seperti bagaimana kulit yang menjauhi inti atom. Kulit elektron juga bisa untuk dinyatakan dengan n atau bilangan kuantum utama, dimulai dari 1 yang untuk kulit K dan n yang semakin besar, maka kulit elektron semakin jauh dari inti atom dan energi elektron yang beredar di kulit yang terkait semakin besar. Elektron-elektron nantinya mengisi setiap kulit elektron tersebut di atom yang dimulai dari kulit K yang memang adalah level energi yang paling elektron hanya bisa untuk terisi elektron dengan jumlah tertentu. 2n2 adalah jumlah yang paling banyak atau maksimum elektron bisa terisi di kulit ke n. Tapi, 8 adalah jumlah yang paling banyak atau maksimum elektron di kulit yang paling luar suatu ini mempunyai kaitan dengan distribusi dari elektron-elektron di dalam penyusunan suatu atom. Di dalam penentuannya, ada 4 aturan dasar yang harus dipenuhi konfigurasi. Berikut 4 aturan dasar tersebutAturan-Aturan Dasar Penentuan Konfigurasi Elektron1. Prinsip AufbauPrinsip ini ditemukan oleh seorang fisikawan dari Denmark bernama Niels Bohr. Prinsip Aufbau ini menjelaskan jika setiap elektron nantinya menempati orbital dengan bertahap dari subkulit yang terendah tingkat energinya menuju ke yang lebih dari orbital mempunyai batas elektron yang dapat mengisi. Batas tersebut sepertiOrbitas s isinya 2 elektronOrbitas p isinya 6 elektronOrbitas d isinya 10 elektronOrbitas f isinya 14 elektron2. Aturan HundPertama kali aturan atau kaidah ini dikemukakan seorang ahli kimia dari Jerman, Friedrich Hund. Kaidah ini dipakai di saat mengisi elektron di orbital subkulit. Berdasarkan kaidah ini, pengisian elektron tidak berpasangan jika sebelum orbital-orbital di 1 subkulit telah berisi 1 elektron Larangan PauliWolfgang Pauli pada tahun 1925 mengemukakan jika di dalam suatu sistem, atom ataupun molekul, tidak terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama. Itu artinya, setiap orbital bisa ditempati maksimum dua elektron saja. Jika terdapat 2 elektron yang memiliki bilangan kuantum sama serta keduanya pun berada atau menempati di orbital sama, maka elektron-elektron tersebut harus mempunyai bilangan spin Aturan Penuh serta Setengah PenuhDi pengisian elektron subkulit d, elektron yang isinya penuh d10d^{10}d10 serta setengah penuh d5 d^5d5 lebih demikianlah pembahasan di artikel ini mengenai konfigurasi elektron. Jika detikers ingin lebih memahami mengenai konfigurasi tersebut, detiker bisa belajar lebih lanjut mengenai struktur atom. Simak Video "Google Sediakan 11 Ribu Beasiswa Pelatihan untuk Bangun Talenta Digital" [GambasVideo 20detik] erd/erd
Dalampenggunaan energi, makin tinggi tingkat trofiknya maka makin efisien penggunaannya. Namun panas yang dilepaskan pada proses tranfer energi menjadi lebih besar. Hilangnya panas pada proses respirasi juga makin meningkat dari organisme yang taraf trofiknya rendah ke organisme yang taraf trofiknya lebih tinggi. Sedangkan untuk produktivitasnya, makin ke puncak tingkat trofik makin sedikit, sehingga energi yang tersimpan semakin sedikit juga.
EI Na lebih tinggi dari K karena jari jari K lebih panjang sehingga kekuatan proton untuk menari e semakin jauh sehingga untuk melepas e dibutuhkan energi yang lebih kecilsedangkan na memiliki jari jari yang lebih pendek, jarak elektron terhadap proton pendek sehingga iktannya kuat maka elektron jauh lebih sulit lepas
Dalamfisika, tingkat energi (energy level atau energy state) adalah besar energi tertentu yang dapat dimiliki sebuah atom, inti atom, atau partikel subatom yang terikat pada ruang tertentu. Menurut mekanika kuantum , partikel atau sistem tersebut tidak dapat memiliki energi dengan besar sembarang, tetapi hanya bisa memiliki salah satu dari beberapa "tingkat" dengan energi berbeda.
Indekn: tingkat energi dasar ke n. O : Panjang gelombang radiasi yang dilepaskan (cm). Pada Gambar I.6 ditunjukkan kedudukan elektron dalam orbit dengan tingkat energi yang tertentu, semakin jauh orbit elektron dari inti semakin tinggi tingkat energinya. Berdasarkan postulat
eAqH5ck.
  • 2frenvtoya.pages.dev/276
  • 2frenvtoya.pages.dev/29
  • 2frenvtoya.pages.dev/411
  • 2frenvtoya.pages.dev/396
  • 2frenvtoya.pages.dev/447
  • 2frenvtoya.pages.dev/295
  • 2frenvtoya.pages.dev/160
  • 2frenvtoya.pages.dev/498

    • semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka